p>pOH est une mesure du niveau de base d’une solution. Dans une solution aqueuse, il est calculé à partir de la concentration en ions hydroxyde ([OH]), tout comme le pH est calculé à partir de la concentration en ions hydrogène ([H]) ou hydronium ([Hsub>3/sub>O]).
Comprendre la relation entre le pOH et le pH. Il s’agit essentiellement de mesures inverses : le pH mesure l’acidité, tandis que le pOH mesure la basicité. Ils sont reliés par l’équation pH pOH=14{displaystyle pH pOH=14}. D’après l’équation, il est clair que plus une solution est acide, moins elle est basique, et vice versa.
Trouver le pH. Si vous avez la valeur du pH, il suffit de résoudre l’équation pH pOH=14{displaystyle pH pOH=14} pour pOH.
Trouvez la concentration des ions hydroxyde. Si ce n’est pas déjà fait, vous devrez convertir la concentration en moles par litre (mol/L! {displaystyle mol/L}) pour que la formule fonctionne.
Comprendre la relation entre le pOH et la concentration en ions hydroxyde ([OH]). La formule est pOH=-log[OH-]{displaystyle pOH=-log[OH^}]}.
Remplissez la formule. Une fois que vous avez trouvé[OH], remplissez simplement l’équation pOH=-log[OH-]{displaystyle pOH=-log[OH^}]}.
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